Pembahasan Berdasarkan dari persamaan penerapan hukum I termodinamika pada proses adiabatik yaitu: W=-\Delta U W =−ΔU. Persamaan tersebut menunjukkan bahwa perubahan energi dalamnya bernilai negatif, sehingga dapat dikatakan bahwa pada proses pemuaian adiabatik suhu gas menurun. Suatusistem mengalami proses adiabatik, pada sistem dilakukan usaha 100J. Jika perubahan energi dalam sistem adalah deltaU dan kalor yang diserap sistem - 1798 PutriLauhana PutriLauhana 11.05.2014 Fisika Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Suatusistem yang berisu empat mol gas diatomik mengalami proses adiabatik pada suhu 527 K hingga - Fisika Kelas XI SMA Nasima Pages 101-150 - Flip PDF Download | FlipHTML5 Usaha dan Proses dalam Termodinamika, Hukum Termodinamika 1 2 dan 3, Rumus, Contoh Soal, Kunci Jawaban Fast Money. Pengertian Proses Isobaric, Isothermal, Isokorik dan Adiabatic. Proses Termodinamika adalah perubahan keadaan gas, yaitu tekanan, volume dan ini diiringi dengan perubahan kalor, usaha dan energi dalamnya. Proses- proses yang memiliki sifat- sifat khusus yaitu isobaric, isothermal, isokorik dan IsobarikProses isobarik adalah proses perubahan yang dialami gas pada tekanan system selalu dipertahankan tetap atau ΔP = garis P – V proses isobarik dapat digambarkan seperti ditunjukkan pada Isobarik, Proses Perubahan Gas pada Tekanan System Proses Isobarik – TermodinamikaUsaha proses isobarik dapat ditentukan dari luas kurva di bawah grafik P – V. Usaha atau energi yang dilakukan oleh gas selama proses isobaric dapat diformulasikan dengan rumus persamaan berikutW = P V2 – V1 = P ΔVW = usaha/ kerja/ tenagaP = tekananV1= volume awalV2 = volume akhirContoh Soal Perhitungan Rumus Proses gas dengan volume 1,2 liter secara perlahan dipanaskan pada tekanan konstan 1,5 x 105 N/m2 sampai volumenya menjadi 2 besarnya usaha yang dilakukan oleh gas = 1,2 L,V2 = 2 L, danP = 1,5 × 105 N/ liter = 1 dm3 = 10–3 m3Rumus Menentukan Usaha Gas Pada Tekanan Tetap IsobarikUsaha yang dilakukan gas pada tekanan tetap isobarik dapat dirumuskan dengan persamaan berikutW = P V2 – V1 =W = 1,5 × 105 N/m2 2 – 1,2 × 10–3 m3W = 120 jouleJadi, Usaha yang dilakukan oleh sistem gas adalah 120 JContoh Soal Lainnya Dan Pembahasan Ada Di Akhir ArtikelProses Isotermis / IsotermalProses isotermis adalah proses perubahan yang dialami gas pada suhu system selalu dipertahankan konstan atau ΔT = proses isotermis /Isotermal ini berlaku hukum Boyle seperti berikutP1 V1 = P2 V2Secara grafis, Perilaku Proses isotermis/ isotermal ditunjukkan oleh grafik seperti pada Gambar. Proses Isotermal, Proses Perubahan Gas pada Temperatur System TetapRumus Perhitungan Proses Isotermal – TermodinamikaKarena suhunya tetap maka pada proses isotermis / isotermal ini tidak terjadi perubahan energi dala m atau ΔU = usahanya dapat dihitung dari luas daerah di bawah kurva,W = n R T ln V2 / V1Contoh Soal Perhitungan Proses Isotermal Menentukan Usaha Sistem Gas mol gas helium memuai secara isotermal pada suhu 47°C sehingga volumenya menjadi dua kali volume semula. Berapa usaha yang telah dilakukan oleh gas helium = 47°C = 47 + 273 K = 320 K danV2 = Menghitung Usaha Gas Pada Proses Isotermal IsotermisUsaha yang dilakukan gas pada proses isotermal dapat dihitung dengan menggunakan formulasi rumus persamaan berikutW = nRT ln V2 / V1W = 10 mol 8,31 J/mol320 K ln2V1 / V1W = ln 2 = jouleJadi usaha yang dilakukan pada proses isotermal adalah JContoh Soal Lainnya Dan Pembahasan Ada Di Akhir ArtikelProses IsokorikProses isokorik adalah proses perubahan yang dialami oleh gas di mana gas tidak mengalami perubahan volume atau volume tetap atau ΔV = karena itu, usaha yang dilakukan gas pada proses isokorik adalah Usaha Pada Proses IsokhorikBesarnya usaha pada sistem ketika volume dijaga tetap dapat dinyatakan dengan rumus berikutW = P V2 – V1 = P 0 = 0Proses Isokorik, Proses Perubahan Gas pada Volume System TetapContoh Soal Perhitungan Pada Proses Isokorik – Termodinamika Sepuluh mol gas helium disimpan dalam tabung tertutup, volume 2 lt tetap memiliki tekanan 1,2 x 106 gas menyerap kalor sehingga tekanan menjadi 2 x 106 Pa maka tentukan perubahan energi dalam dan kalor yang = 2 lt = 2 x 10-3 m3P1 = 1,2 x 106PaP2 = 2 x 106PaRumus Menentukan Perubahan Energi Dalam Sistem Proses Isokhorik Volume TetapPerubahan energi dalam dapat dihitung dengan menggunakan rumus persamaan berikutΔU= 3/2 n R TΔU = 3/2 n R T2 – n R T1ΔU = 3/2 P2V2 – P1V1ΔU = 3/2 2×106 2×10-3 – 1,2x 106 2×10-3ΔU = 3/2 400 – 240 = 240 jouleJadi besarnya perubahan energi dalam sistem adalah 240 JRumus Menghitung Jumlah Kalor Yang Diserap Sistem Proses IsokhorikJumlah kalor yang diserap gas dapat dinyatakan dengan rumus berikutQ = W + ΔUQ = 0 + 240 = 240 jouleJadi Besar kalor yang diserap gas sistem adalah 240 JContoh Soal Lainnya Dan Pembahasan Ada Di Akhir ArtikelProses AdiabatikProses adiabatik merupakan proses yang tidak ada kalor yang masuk atau keluar dari sistem gas ke lingkungan atau ΔQ = ini dapat terjadi jika terdapat sekat yang tidak menghantarkan kalor atau prosesnya berlangsung Proses AdiabatikBesarnya kalor yang terlibat pada sistem yang berkerja pada proses adiabatik dapat dinyatakan dengan persamaan berikutQ = 0 = ΔU + P ΔV = W = -ΔUProses Adiabatik, Proses Tanpa Melibatkan Perubahan Kalor,Contoh Soal Perhitungan Perubahan Energi Dalam Pada Proses AdiabatisDua mol gas ideal memiliki suhu 37 Celcius ternyata tanpa ada perubahan kalor pada sistem gas suhunya naik menjadi 62 Celcius. R = 8,314 J/K. Berapakah perubahan energi dalamnya,Diketahuin = 2 molT1 = 37OCT2 = 62OCR = 8,314 J/KRumus Perhitungan Perubahan Energi Dalam Sistem Gas Ideal Proses AdiabatikPerubahan energi dalamnya dapat dihitung dengan mengunakan rumus atau persamaan berikutΔU = 3/2 n R DTΔU = 3/2 x 2 x 8,314 x 62OC – 37OCΔU = 623,7 JouleJadi Perubahan energi dalam sistem adalah 623,7 JContoh Contoh Soal Dan Pembahasan Proses Isobar Isokhorik Isotermis dan Adiabatik – Termodinamika1. Contoh Soal Perhitungan Proses Isobarik Menentukan Volume Sistem Gas, Suatu sistem gas berada dalam ruang yang fleksibel. Pada awalnya gas berada pada kondisi tekanan 2 × 105 N/m² dengan temperature 27º C, dan volume 15 gas menyerap kalor dari lingkungan secara isobarik suhunya berubah menjadi 127º C. Hitunglah volume gas akhir dan besar usaha luar yang dilakukan oleh gasDiketahuiP1 = 2 × 105 N/m2T1 = 27 + 273 = 300 KV1 = 15 liter = 1,5× 10-2 m3T2 = 127 + 273 = 400 KKondisi isobaric yaitu keadaan dengan tekanan tetapP2 = P1 = PRumus Proses Isobarik Perhitungan Volume Gas Pada Tekanan TetapVolume gas yang menyerap gas dengan tekanan tetap dapat dinyatakan dengan persamaan rumus berikutV1/T1 = V2/T2V2 = T2 V1/T1V2 = 400 x 1,5 x 10-2/300V2 = 2 x 10-2 m3Jadi, volume gas akhir adalah 2 × 10-2 Cara Mencari Usaha Dilakukan Sistem GasBesar usaha yang dilakukan oleh system gas dapat dinyatakan dengan persamaan rumus berikutW = P × Δ V atauW = P × V2 – V1W = 2 × 105 2 × 10-2 – 1,5 × 10-2W = 2 × 105 × 0,5 × 10-2W = 1 × 103Jadi usaha luar yang dilakukan oleh gas sebesar W = 1 × 103 J2. Contoh Soal Proses Isotermis Gas IdealGas ideal yang volumenya 2,5 liter dan tekanan 1,6 atm. Jika gas menyerap kalor pada suhu tetap dan tekanannya menjadi 1,25 atm maka berapakah volume gas sekarang?DiketahuiP1 = 1,6 atm ,V1 = 2,5 literP2= 1,25 atm ,V2 = ?Rumus Cara Mencari Volume Proses Isotermis Gas IdealVolume Pada proses isotermis gas ideal dapat ditentukan dengan menggunakan rumus berikutP2 V2 = P1 V1 atauV2 = P1 V1/ P2 V2 = 1,6 x 2,5/1,25V2 = 3,2 literJadi volume gas ideal pada proses isotermis adalah 3,2 liter3. Contoh Soal Proses Isotermal Menghitung Usaha Kerja Sistem Gas IdealTigs mol suatu gas ideal temperaturnya 27o C memuai secara isothermal dari 5 liter menjadi 10 liter. Tentukan usaha yang dilakukan oleh gas jika tetapan gas umum adalah R adalah 8,31 J/mol KDiketahuin = 3 molT = 27 + 273 = 300 KV1 = 5 liter = 5 x 10-3 m3V2 = 10 liter = 1 x 10-2 m3Rumus Menentukan Usaha Sistem Gas Pada Proses IsotermalBesarnya usaha yang dilakukan oleh system gas pada proses isothermal dapat dirumuskan dengan persamaan berikutW = n R T lnV2/V1W = 3 x 8,31x 300 x ln10/5W = 5184 JJadi usaha yang dilakukan oleh system gas pada proses isothermal adalah 5184 J4. Contoh Soal Perhitungan Perubahan Energi Dalam Proses IsobarikEmpat mol gas ideal monoatomik temperaturnya dinaikkan dari 27o C menjadi 127o C pada tekanan konstanta gas umum R = 8,31 J/molK, maka hitunglah perubahan energi dalam dan usaha yang dilakukan oleh gas, dan kalor yang diperlukan!Diketahui n = 4 molT1 = 27 + 273 = 300 KT2 = 127 + 273 = 400 KR = 8,31 J/mol kΔ U = …?W = …?Q = ..?a. Rumus Perhitungan Proses Isobarik Menghitung Perubahan Energi Dalam Sistem GasPerubahan energi dalam system gas pada poses iosbarik dapat dirumuskan dengan persamaan berikutΔU = 3/2 n R T T2 – T2ΔU = 3/2 x 4 x 8,31 400 – 300ΔU = 4986 JJadi, perubahan energi dalam system gas pada proses isobaric adalah 4986 Jb. Rumus Mencari Usaha Kerja Dilakukan Sistem GasBesarnya usaha atau kerja yang dilakukan oleh system gas dapat dinyatakan dengan mengguanakan rumus berikutW = PΔVW = P V2 – V1 atauW = n R T2 – T1W = 4 × 8,31 × 400 –300W = 3324 JJadi, usaha yang dilakukan oleh system gas pada proses isobaric adalah 3324 Jc. Rumus Menghitung Kalor Yang Diperlukan Oleh Sistem Gas Kalor yang diperlukan oleh gas pada proses isobaric dapat dirumuskan dengan persamaan berikutQ = ΔU – ΔWQ = 4986 + 3324Q = 8310 JJadi, kalor yang butuhkan oleh gas pada proses isobaric adalah 8310 J5. Contoh Soal Perhitungan Perubahan Energi Dalam Sistem Proses IsobarikSuatu sistem mengalami proses isobarik. Pada sistem dilakukan usaha sebesar 200 J. Jika kalor yang diserap sistem adalah 300 joule, berapakah besarnya perubahan energi dalam system system dilakukan usaha W, sehinggaW = –200 jouleSystem menyerap kalor Q, sehinggaQ = 300 Perhitungan Perubahan Energi Dalam Proses IsobarikPerubahan energi dalam system proses isobarik dapat dinyatakan dengan rumus berikutΔU = Q – WΔU = 300 joule – –200 jouleΔU= 500 perubahan energi dalam system adalah 500 J6. Contoh Soal Perhitungan Proses Isotermis Menentukan Usaha Sistem GasLima mol gas ideal menyerap kalor sebesar 250 joule. Kemudian gas melakukan kerja pada temperatur tetap. Hitunglah kerja yang dilakukan system gas tersebutDiketahuiPada Suhu tetap atau proses isotermisΔT = 0 sehinggaΔU = 0Q = 250 jouleRumus Mencari Usaha Sistem Gas Ideal Pada Isotermis Pada kondisi isotermis yaitu temperature tetap, maka usaha atau kerja yang dilakukan oleh system dapat dirumuskan dengan persamaann berikutQ = ΔU + W atauW = Q – ΔUW = 250 – 0W = 250 JouleJadi, usaha atau kerja yang dilakukan oleh system gas pada temepratur tetap adalah 250 JMikroskop Optik CahayaInduksi Medan Magnet, Pengertian Contoh SoalBilangan Kuantum Pengrtian Diagram Orbital Utama Azimuth Magnetik Spin Elektron Atom Contoh Soal Perhitungan 12Gelombang Bunyi Cepat Rambat Zat Padat Cair Gas Contoh Soal Rumus Perhitungan Sonar Kedalaman Laut Jarak Petir KilatGelombang Berjalan Stasioner Pengertian Energi Intesitas Daya Frekuensi Sudut Sefase Superposisi Ujung Transversal Tetap BebasGelombang Elektromagnetik Pengertian Bukti Hipotesis Maxwell Percobaan Hertz Jenis Contoh Soal Penggunaan Rumus Perhitungan Spektrum 12Reaksi Peluruhan Radioaktif Pengertian Transmutasi Sifat Sinar Alfa Beta Gamma Contoh Soal Rumus Perhitungan 814+ Contoh Soal Perhitungan Tingkat Energi Dipancarkan Elektron Spektrum Deret Lyman BalmerFungsi Manfaat Zat Radioaktif, Pembahasan Contoh SoalHukum Pergeseran Wien Pengertian Panjang Gelombang Intensitas Radiasi Maksimum Konstanta Rumus Contoh Soal Perhitungan 51234567>>Proses Termodinamika Pengertian Isobaric Isothermal Isokorik Adiabatic Contoh Soal Rumus Perhitungan 10Daftar S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, BandungChang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, James, E., 1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Dua, Binarupa Aksara, Termodinamika Pengertian Isobaric Isothermal Isokorik Adiabatic Contoh Soal Rumus Perhitungan 10

suatu sistem mengalami proses adiabatik